|
Vyučující
|
-
Štrofová Jitka, Mgr. Ph.D.
|
|
Obsah předmětu
|
ZÁKLADNÍ POJMY A VELIČINY Termodynamický systém, extenzivní a intenzivní veličiny, vratné a nevratné děje, přehled vybraných veličin, čistá látka a směs, vyjadřování složení směsi. STAVOVÉ CHOVÁNÍ PLYNŮ Stavové chování ideálního plynu, stavové chování směsi ideálních plynů, stavové rovnice reálných plynů, kondenzace plynů a kritický bod, vliv teploty a tlaku na změnu objemu. ZÁKLADY TERMODYNAMIKY I Nultá věta termodynamická, práce a teplo, formulace I. věty termodynamické, aplikace I. věty termodynamické na ideální plyn. TERMOCHEMIE Základní pojmy, standardní slučovací a standardní spalná entalpie, Hessův zákon, Kirchhoffův zákon, adiabatická teplota reakce. ZÁKLADY TERMODYNAMIKY II Tepelné stroje, II. věta termodynamická, spojené formulace I. a II. věty termodynamické, změny termodynamických veličin, nevratné děje, extenzivní podmínky termodynamické rovnováhy, III. věta termodynamická. TERMODYNAMIKA SMĚSÍ Termodynamický popis plynných, kapalných a tuhých směsí, parciální molární veličiny, parciální molární Gibbsova energie, chemický potenciál. FÁZOVÉ ROVNOVÁHY Intenzivní kritérium rovnováhy, fázové rovnováhy v jednosložkových systémech, fázové rovnováhy v binárních systémech (kapalina/pára), rozpustnost plynů v kapalinách, fázové rovnováhy v binárních systémech (kapalina/kapalina, kapalina/tuhá látka). CHEMICKÁ ROVNOVÁHA Rovnice látkové bilance, podmínka chemické rovnováhy a rovnovážná konstanta, vliv reakčních podmínek na chemickou rovnováhu, výpočet chemické rovnováhy. ELEKTROCHEMIE Základní pojmy, elektrolýza, elektrická vodivost elektrolytů, rovnováhy v roztocích elektrolytů, galvanické články. CHEMICKÁ KINETIKA Základní pojmy, jednoduché reakce, závislost rychlosti reakce na teplotě, simultánní reakce, katalýza.
|
|
Studijní aktivity a metody výuky
|
Demonstrace dovedností, Samostatná práce studentů, Přednáška, Přednáška s demonstrací, Seminář
- Kontaktní výuka
- 65 hodin za semestr
- Příprava na zkoušku [10-60]
- 50 hodin za semestr
- Příprava na dílčí test [2-10]
- 15 hodin za semestr
|
| Předpoklady |
|---|
| Odborné znalosti |
|---|
| popsat strukturu atomu |
| zdůvodnit souvislost fyzikálních a chemických vlastností látek s jejich vnitřní strukturou |
| vysvětlit podstatu chemické vazby |
| klasifikovat chemické děje dle různých kritérií (reakční mechanismus, charakter přenášených částic, počet fází....) |
| Odborné dovednosti |
|---|
| zapsat a správně pojmenovat anorganické a jednoduché organické sloučeniny |
| sestavit a vyčíslit chemickou rovnici |
| vyjádřit složení systému různými způsoby (molární, hmotnostní a objemový zlomek, látková koncentrace) |
| Výsledky učení |
|---|
| Odborné znalosti |
|---|
| definovat základní termodynamické veličiny (vnitřní energie, entalpie, entropie, Helmholtzova a Gibbsova energie) a formulovat termodynamické věty |
| analyzovat vliv vnějších podmínek na průběh různých chemických dějů |
| vysvětlit podstatu chemické rovnováhy a definovat rovnovážnou konstantu |
| vyjmenovat podmínky fázové rovnováhy |
| definovat základní pojmy z elektrochemie (elektrolyt, disociace, elektrolýza, galvanický článek) |
| definovat základní pojmy z reakční kinetiky (rychlost chemické reakce, kinetická rovnice, reakční řád, poločas reakce) |
| Odborné dovednosti |
|---|
| využít vybraných termodynamických veličin (objem, entalpie, entropie, Gibbsova energie) k popisu stavového chování konkrétních systémů |
| určit změnu termodynamických veličin při různých termodynamických dějích |
| stanovit hodnotu rovnovážné konstanty a vypočítat rovnovážné složení daného systému |
| využít fázového diagramu jednosložkového a binárního systému k popisu jeho chování za daných podmínek (teplota, tlak, složení) |
| řešit úlohy z elektrochemie a reakční kinetiky |
| Vyučovací metody |
|---|
| Odborné znalosti |
|---|
| Přednáška založená na výkladu, |
| Přednáška s demonstrací, |
| Seminární výuka (diskusní metody), |
| Demonstrace dovedností, |
| Samostatná práce studentů, |
| Hodnotící metody |
|---|
| Kombinovaná zkouška, |
| Test, |
| Demonstrace dovedností (praktická činnost), |
| Průběžné hodnocení, |
|
Doporučená literatura
|
-
ATKINS, P., DE PAULA, J. Fyzikální chemie. Praha: VŠCHT, 2013. ISBN 978-80-7080-830-6.
-
Bartovská, Lidmila; Bureš, Michal; Chuchvalec, Pavel. Sbírka příkladů z fyzikální chemie. II. 1. vyd. Praha : VŠCHT, 1996. ISBN 80-7080-266-7.
-
Bartovská, Lidmila; Novák, Josef. Úlohy z fyzikální chemie: bakalářský kurz. Vyd. 1. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická, 2005. ISBN 80-7080-563-3.
-
Malijevský, Anatol. Breviář z fyzikální chemie. Vyd. 1. Praha : Vysoká škola chemicko-technologická, 2000. ISBN 80-7080-403-3.
-
NOVÁK J. a kol. Fyzikální chemie: bakalářský kurz. VŠCHT, Praha, 2005. ISBN 978-80-7080-559-6.
-
NOVÁK J. a kol. Příklady a úlohy z fyzikální chemie I. VŠCHT, Praha, 2000. ISBN 80-7080-394-0.
-
Novák, Josef. Fyzikální chemie : bakalářský a magisterský kurz. Praha : Vydavatelství VŠCHT, 2008. ISBN 978-80-7080-675-3.
|