|
|
Hlavní nabídka Prohlížení IS/STAG
Nalezené předměty, počet: 1
Stránkování výsledků vyhledávání
Nalezeno 1 záznamů
Export do Xls
Informace o předmětu
KCH / FCH
:
Popis předmětu
Pracoviště / Zkratka
|
KCH
/
FCH
|
Akademický rok
|
2017/2018
|
Akademický rok
|
2017/2018
|
Název
|
Fyzikální chemie
|
Způsob zakončení
|
Zkouška
|
Způsob zakončení
|
Zkouška
|
Akreditováno / Kredity
|
Ano,
5
Kred.
|
Forma zakončení
|
Kombinovaná
|
Forma zakončení
|
Kombinovaná
|
Rozsah hodin
|
Přednáška
4
[HOD/TYD]
Seminář
1
[HOD/TYD]
|
Zápočet před zkouškou
|
Ano
|
Zápočet před zkouškou
|
Ano
|
Automatické uznávání zápočtu před zkouškou
|
Ano v případě předchozího hodnocení 4 nebo nic.
|
Počítán do průměru
|
ANO
|
Vyučovací jazyk
|
-
|
Obs/max
|
|
|
|
Automatické uznávání zápočtu před zkouškou
|
Ano v případě předchozího hodnocení 4 nebo nic.
|
Letní semestr
|
16 / -
|
0 / -
|
0 / -
|
Počítán do průměru
|
ANO
|
Zimní semestr
|
0 / -
|
0 / -
|
0 / -
|
Opakovaný zápis
|
NE
|
Opakovaný zápis
|
NE
|
Rozvrh
|
Ano
|
Vyučovaný semestr
|
Letní semestr
|
Vyučovaný semestr
|
Letní semestr
|
Minimum (B + C) studentů
|
10
|
Volně zapisovatelný předmět |
Ano
|
Volně zapisovatelný předmět
|
Ano
|
Vyučovací jazyk
|
-
|
Počet dnů praxe
|
0
|
Počet hodin kontaktní výuky |
|
Hodnotící stupnice |
1|2|3|4 |
Periodicita |
každý rok
|
Hodnotící stupnice pro zp. před zk. |
S|N |
Periodicita upřesnění |
|
Základní teoretický předmět |
Ne
|
Profilující předmět |
Ne
|
Základní teoretický předmět |
Ne
|
Hodnotící stupnice |
1|2|3|4 |
Hodnotící stupnice pro zp. před zk. |
S|N |
Nahrazovaný předmět
|
Žádný
|
Vyloučené předměty
|
Nejsou definovány
|
Podmiňující předměty
|
Nejsou definovány
|
Předměty informativně doporučené
|
KCH/UDCH nebo KCH/ZCH
|
Předměty,které předmět podmiňuje
|
Nejsou definovány
|
Graf četnosti udělených hodnocení studentům napříč roky:
Obrázek PNG
,
XLS
|
Cíle předmětu (anotace):
|
Seznámit se se základními pojmy z fyzikální chemie, porozumět vztahům mezi jednotlivými termodynamickými veličinami a osvojit si vědomosti a dovednosti potřebné pro další studium chemických dějů.
|
Požadavky na studenta
|
Splnění stanoveného limitu z kontrolních testů v průběhu semestru.
|
Obsah
|
ZÁKLADNÍ POJMY A VELIČINY Termodynamický systém, extenzivní a intenzivní veličiny, vratné a nevratné děje, přehled vybraných veličin, čistá látka a směs, vyjadřování složení směsi.
STAVOVÉ CHOVÁNÍ PLYNŮ Stavové chování ideálního plynu, stavové chování směsi ideálních plynů, stavové rovnice reálných plynů, kondenzace plynů a kritický bod, vliv teploty a tlaku na změnu objemu.
ZÁKLADY TERMODYNAMIKY I Nultá věta termodynamická, práce a teplo, formulace I. věty termodynamické, aplikace I. věty termodynamické na ideální plyn.
TERMOCHEMIE Základní pojmy, standardní slučovací a standardní spalná entalpie, Hessův zákon, Kirchhoffův zákon, adiabatická teplota reakce.
ZÁKLADY TERMODYNAMIKY II Tepelné stroje, II. věta termodynamická, spojené formulace I. a II. věty termodynamické, změny termodynamických veličin, nevratné děje, extenzivní podmínky termodynamické rovnováhy, III. věta termodynamická.
TERMODYNAMIKA SMĚSÍ Termodynamický popis plynných, kapalných a tuhých směsí, parciální molární veličiny, parciální molární Gibbsova energie, chemický potenciál.
FÁZOVÉ ROVNOVÁHY Intenzivní kritérium rovnováhy, fázové rovnováhy v jednosložkových systémech, fázové rovnováhy v binárních systémech (kapalina/pára), rozpustnost plynů v kapalinách, fázové rovnováhy v binárních systémech (kapalina/kapalina, kapalina/tuhá látka).
CHEMICKÁ ROVNOVÁHA Rovnice látkové bilance, podmínka chemické rovnováhy a rovnovážná konstanta, vliv reakčních podmínek na chemickou rovnováhu, výpočet chemické rovnováhy.
ELEKTROCHEMIE Základní pojmy, elektrolýza, elektrická vodivost elektrolytů, rovnováhy v roztocích elektrolytů, galvanické články.
CHEMICKÁ KINETIKA Základní pojmy, jednoduché reakce, závislost rychlosti reakce na teplotě, simultánní reakce, katalýza.
|
Aktivity
|
|
Studijní opory
|
|
Garanti a vyučující
|
|
Literatura
|
-
Doporučená:
Malijevský, Anatol. Breviář z fyzikální chemie. Vyd. 1. Praha : Vysoká škola chemicko-technologická, 2000. ISBN 80-7080-403-3.
-
Doporučená:
Novák, Josef. Fyzikální chemie : bakalářský a magisterský kurz. Praha : Vydavatelství VŠCHT, 2008. ISBN 978-80-7080-675-3.
-
Doporučená:
Atkins, P. W.; De Paula, Julio. Physical chemistry. 7th ed. New York : W.H. Freeman and Company, 2002. ISBN 0-7167-3539-3.
-
Doporučená:
Bartovská, Lidmila; Bureš, Michal; Chuchvalec, Pavel. Sbírka příkladů z fyzikální chemie. II. 1. vyd. Praha : VŠCHT, 1996. ISBN 80-7080-266-7.
-
Doporučená:
Bartovská, Lidmila; Novák, Josef. Úlohy z fyzikální chemie: bakalářský kurz. Vyd. 1. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická, 2005. ISBN 80-7080-563-3.
-
On-line katalogy knihoven
|
Časová náročnost
|
Všechny formy studia
|
Aktivity
|
Časová náročnost aktivity [h]
|
Kontaktní výuka
|
65
|
Příprava na dílčí test [2-10]
|
15
|
Příprava na souhrnný test [6-30]
|
15
|
Příprava na zkoušku [10-60]
|
60
|
Celkem
|
155
|
|
Předpoklady
|
Odborné znalosti - pro úspěšné zvládnutí předmětu se předpokládá, že je student před zahájením výuky schopen: |
popsat strukturu atomu |
zdůvodnit souvislost fyzikálních a chemických vlastností látek s jejich vnitřní strukturou |
vysvětlit podstatu chemické vazby |
klasifikovat chemické děje dle různých kritérií (reakční mechanismus, charakter přenášených částic, počet fází....) |
Odborné dovednosti - pro úspěšné zvládnutí předmětu se předpokládá, že student před zahájením výuky dokáže: |
zapsat a správně pojmenovat anorganické a jednoduché organické sloučeniny |
sestavit a vyčíslit chemickou rovnici |
vyjádřit složení systému různými způsoby (molární, hmotnostní a objemový zlomek, látková koncentrace) |
|
Výsledky učení
|
Odborné znalosti - po absolvování předmětu prokazuje student znalosti: |
definovat základní termodynamické veličiny (vnitřní energie, entalpie, entropie, Helmholtzova a Gibbsova energie) a formulovat termodynamické věty |
analyzovat vliv vnějších podmínek na průběh různých chemických dějů |
vysvětlit podstatu chemické rovnováhy a definovat rovnovážnou konstantu |
vyjmenovat podmínky fázové rovnováhy |
definovat základní pojmy z elektrochemie (elektrolyt, disociace, elektrolýza, galvanický článek) |
definovat základní pojmy z reakční kinetiky (rychlost chemické reakce, kinetická rovnice, reakční řád, poločas reakce) |
Odborné dovednosti - po absolvování předmětu prokazuje student dovednosti: |
využít vybraných termodynamických veličin (objem, entalpie, entropie, Gibbsova energie) k popisu stavového chování konkrétních systémů |
určit změnu termodynamických veličin při různých termodynamických dějích |
stanovit hodnotu rovnovážné konstanty a vypočítat rovnovážné složení daného systému |
využít fázového diagramu jednosložkového a binárního systému k popisu jeho chování za daných podmínek (teplota, tlak, složení) |
řešit úlohy z elektrochemie a reakční kinetiky |
|
Hodnoticí metody
|
Odborné znalosti - odborné znalosti dosažené studiem předmětu jsou ověřovány hodnoticími metodami: |
Kombinovaná zkouška, |
Test, |
Demonstrace dovedností (praktická činnost), |
Průběžné hodnocení, |
|
Vyučovací metody
|
Odborné znalosti - pro dosažení odborných znalostí jsou užívány vyučovací metody: |
Přednáška založená na výkladu, |
Přednáška s demonstrací, |
Seminární výuka (diskusní metody), |
Demonstrace dovedností, |
Samostatná práce studentů, |
|
|
|
|