|
|
Hlavní nabídka Prohlížení IS/STAG
Nalezené předměty, počet: 1
Stránkování výsledků vyhledávání
Nalezeno 1 záznamů
Export do Xls
Informace o předmětu
KTE / ECH
:
Popis předmětu
Pracoviště / Zkratka
|
KTE
/
ECH
|
Akademický rok
|
2018/2019
|
Akademický rok
|
2018/2019
|
Název
|
Elektrochemie
|
Způsob zakončení
|
Zápočet
|
Způsob zakončení
|
Zápočet
|
Akreditováno / Kredity
|
Ano,
2
Kred.
|
Forma zakončení
|
-
|
Forma zakončení
|
-
|
Rozsah hodin
|
Přednáška
1
[HOD/TYD]
Cvičení
1
[HOD/TYD]
|
Zápočet před zkouškou
|
Ne
|
Zápočet před zkouškou
|
Ne
|
Automatické uznávání zápočtu před zkouškou
|
Ano v případě předchozího hodnocení 4 nebo nic.
|
Počítán do průměru
|
NE
|
Vyučovací jazyk
|
Čeština
|
Obs/max
|
|
|
|
Automatické uznávání zápočtu před zkouškou
|
Ano v případě předchozího hodnocení 4 nebo nic.
|
Letní semestr
|
20 / -
|
0 / -
|
5 / -
|
Počítán do průměru
|
NE
|
Zimní semestr
|
0 / -
|
0 / -
|
0 / -
|
Opakovaný zápis
|
NE
|
Opakovaný zápis
|
NE
|
Rozvrh
|
Ano
|
Vyučovaný semestr
|
Letní semestr
|
Vyučovaný semestr
|
Letní semestr
|
Minimum (B + C) studentů
|
10
|
Volně zapisovatelný předmět |
Ano
|
Volně zapisovatelný předmět
|
Ano
|
Vyučovací jazyk
|
Čeština
|
Počet dnů praxe
|
0
|
Počet hodin kontaktní výuky |
|
Hodnotící stupnice |
S|N |
Periodicita |
každý rok
|
Periodicita upřesnění |
|
Základní teoretický předmět |
Ne
|
Profilující předmět |
Ne
|
Základní teoretický předmět |
Ne
|
Hodnotící stupnice |
S|N |
Nahrazovaný předmět
|
Žádný
|
Vyloučené předměty
|
Nejsou definovány
|
Podmiňující předměty
|
Nejsou definovány
|
Předměty informativně doporučené
|
Nejsou definovány
|
Předměty,které předmět podmiňuje
|
Nejsou definovány
|
Graf četnosti udělených hodnocení studentům napříč roky:
Obrázek PNG
,
XLS
|
Cíle předmětu (anotace):
|
V předmětu Elektrochemie se studenti seznámí se základy elektrochemie zejména ve spojení s moderními elektrochemickými zdroji včetně palivových článků. U všech zdrojů poznají jejich základní funkce pomocí vzorců, rovnic a technických detailů. Poznají i další využití elektrochemie jako měřicí a analytické metody a to včetně teoretického základu všech probíraných technologií. Procvičí si technologii palivových článků formou praktických laboratorních úloh, kde proměří jejich výkonové a provozní parametry. Při těchto laboratorních cvičeních využijí i další moderní měřicí techniku, jako je digitální pH metr, digitální váhy, termostatovanou lázeň, termokameru a počítačem řízené laboratorní stanice.
|
Požadavky na studenta
|
Aktivní účast na cvičeních teoretických i laboratorních (omluvená 1 absence), úspěšné napsání zápočtového testu (alespoň na 60 %) nebo vypracování speciálního zadání semestrálního projektu s důrazem na oborovou příslušnost a odbornou úroveň.
|
Obsah
|
Obsah předmětu nejlépe charakterizuje náplň přednášek a cvičení, které jsou rozdělené na teoreticky orientované a na laboratorní.
Obsah přednášek:
1.Struktura atomu, kvantová čísla, chemická vazba, druhy vazeb, interakce, iontové a kovalentní vazby, fyzikální vlastnosti látek, reaktivita, periodická tabulka, názvosloví látek.
2.Teorie kyselin a zásad, neutralizace, elektrolyty, soli, iontové sloučeniny, disociace, disociační konstanty, výpočet a odvození pH.
3.Elektrochemické potenciály, redoxní systémy, redoxní rovnice, vyčíslování redoxních rovnic, redoxní děje na elektrodách, typy elektrod, poločlánek, Faradayovy zákony.
4.Primární a sekundární články, principy a funkce. Primární články na bázi manganu v kyselém a zásaditém prostředí, primární články na bázi lithia.
5.Sekundární články na bázi niklu, rovnice, technické detaily. Sekundární články na bázi olova, reverzibilita dějů, rovnice. Nabíjecí a vybíjecí charakteristiky, automobilové aplikace. Sekundární články na bázi Lithia.
6.Palivové články - úvod, specifikace, rovnice a technické a provozní detaily. Praktické příklady nasazení, výhody a nevýhody a jejich řešení, typy palivových článků.
7.Výroba vodíku. Solární články, fotovoltaický princip, praktické ukázky z laboratorních a diplomových prací a vývojových dílen.
Obsah cvičení:
1.Základní chemické pojmy, zákony a vzorce, periodická tabulka, valenční vrstva a její vliv na reakce. Modely vybraných chemických látek.
2.Chemické rovnice, vyčíslování a vyvažování. Neutralizace, měření pH a výpočty složení roztoků.
3.Vyčíslování běžných elektrochemických dějů, redoxní soustavy, vyčíslování a příklady z praxe. Měření vodivosti roztoků, galvanizace a praktické příklady elektrodových dějů, optická analýza povrchů elektrod.
4.Primární a sekundární články - rovnice, reakce, popis dějů a výpočty. Praktická měření na modelu olověného sekundárního článku s analýzou povrchových změn elektrodového materiálu.
5.Fyzikálně-chemické procesy v palivových článcích ? redoxní a katalytické reakce a jejich popis. Ukázkové experimenty a aplikační možnosti PEM, DMFC a AFC palivových článků.
6.Měření zátěžových charakteristik PEM článku a testování dynamických parametrů DMFC a AFC. Stanovení účinnosti palivových článků. Hydrolýza vody.
7.Měření účinnosti fotovoltaického článku. Zápočtový test a jeho oprava, analýza chyb a udělování zápočtů.
|
Aktivity
|
|
Studijní opory
|
|
Garanti a vyučující
|
|
Literatura
|
|
Časová náročnost
|
Všechny formy studia
|
Aktivity
|
Časová náročnost aktivity [h]
|
Kontaktní výuka
|
26
|
Příprava na laboratorní měření, zpracování výsledků [1-8]
|
7
|
Příprava na souhrnný test [6-30]
|
15
|
Praktická výuka [vyjádření počtem hodin]
|
13
|
Celkem
|
61
|
|
Předpoklady
|
Odborné znalosti - pro úspěšné zvládnutí předmětu se předpokládá, že je student před zahájením výuky schopen: |
předpokladem je zájem o chemii a její elektrotechnické využití a základní znalosti z oblasti přírodních věd na úrovni středoškolského vzdělání |
|
Výsledky učení
|
Odborné znalosti - po absolvování předmětu prokazuje student znalosti: |
student umí vyjádřit vzorcem a rovnicí všechny významné elektrochemické děje, které tvoří základ probíraných elektrochemických zdrojů primárních, sekundárních i palivových. Umí vyjádřit vzorcem významné kyseliny, zásady i další důležité chemické látky včetně jejich reakcí a energetické bilance. Je schopen zhodnotit význam, reaktivitu a další fyzikální vlastnosti vybraných látek vyplývající z teoretického základu studia elektrochemických potenciálů a redoxních reakcí. Chápe podstatu fyzikálních a chemických vazeb sloučenin a to i na úrovni elektronových stavů. V praxi si ověří základní výkonové a provozní aspekty provozu palivových článků a vyzkouší si procesy neutralizace, galvanizace, konduktometrie a transportu iontových fragmentů v elektrolytu |
|
Hodnoticí metody
|
Odborné znalosti - odborné znalosti dosažené studiem předmětu jsou ověřovány hodnoticími metodami: |
Písemná zkouška, |
Test, |
Individuální prezentace, |
|
Vyučovací metody
|
Odborné znalosti - pro dosažení odborných znalostí jsou užívány vyučovací metody: |
Laboratorní praktika, |
E-learning, |
Kooperativní výuka, |
Individuální konzultace, |
Přednáška s aktivizací studentů, |
|
|
|
|